Laporan Identifikasi Asam Basa dengan Menggunakan Indikator Alam

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA DASAR II

IDENTIFIKASI ASAM BASA DENGAN MENGGUNAKAN INDIKATOR ALAM

DISUSUN OLEH :

KELOMPOK 6

Indri Hayati                              (06111181621014)

Illyyin Ethika Anhar                (06111181621050)

Salmah Rianti                           (06111181621052)

Rafika                                       (06111181621054)

Gede Mudita Edi Putra           (06111281621058)

Elsa Meilani                              (06111181621060)

DOSEN PENGASUH: RODI EDI, S.Pd., M.Si.

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN FISIKA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS SRIWIJAYA

I.                   NOMOR PERCOBAAN           :     02

II.                                                                                                                             NAMA PERCOBAAN  : Identifikasi Asam Basa Dengan Menggunakan Indikator Alam.

III.                                                                                                                          TUJUAN PERCOBAAN          : Mengidentifikasi asam basa melalui pengamatan perubahan warna larutan asam dan basa setelah ditambahkan indikator alam serta uji dengan kertas lakmus.

IV.             DASAR TEORI

a.                   Teori Asam Basa Svante Arrhenius (1887)

1.      Asam

Asam adalah suatu zat yang jika dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion hidronium (H⁺). Asam umumnya merupakan senyawa kovalen dan akan menjadi bersifat asam jika sudah larut dalam air. Sebagai contoh gas hidrogen klorida bukan merupakan asam, tetapi jika sudah dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion H⁺. Reaksi yang terjadi adalah:

HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl^–(aq)

Beberapa jenis senyawa Asam, diantaranya:

1. Asam Biner ( terdiri dari dua jenis unsur)

Contoh:

Asam Fluorida   : HF(aq) → H⁺(aq) + F^–(aq)

Asam klorida     : HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl^–(aq)

Asam sulfida      : H₂S(aq) → H⁺(aq) + S^2-(aq)

2. Asam Oksi

Contoh:

Asam nitrat          :  HNO₃(aq) → H⁺(aq) + NO₃^–(aq)

Asam karbonat    : H₂CO₃(aq) → 2H⁺(aq) + CO₃^2-(aq)

Asam sulfat          : H₂SO₄(aq) → 2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

Asam Posfat         :H₃PO₄(aq) → 3H⁺(aq) +PO₄^3-(aq)

3. Asam organik

Contoh:

Asam format    : HCOOH(aq) → H⁺(aq) + HCOO^–(aq)

Asam asetat      : CH₃COOH(aq) → H⁺(aq) + CH₃COO^–(aq)

Asam benzoat   : C₆H₅COOH(aq) → H⁺(aq) + C₆H₅COO^–(aq)

Asam oksalat    : H₂C₂O₄(aq) → 2H⁺(aq) + C₂O₄^2-(aq)

4. Oksida asam           

Contoh:

Karbon dioksida             : CO₂(g) + H₂O(l) → H₂CO₃(aq)

Belerang trioksida          : SO₃(g) + H₂O(l) → H₂SO₄(aq)

Dinitrogen pentaoksida: N₂O₅(g) + H₂O(l) → 2HNO₃(aq)

        Dari persamaan reaksi di atas menunjukan bahwa satu molekul asam dapat melepaskan satu, dua, atau tiga ion H⁺. Asam yang hanya menghasilkan sebuah ion H⁺ disebut sebagai asam monoprotik, atau asam berbasa satu, asam yang menghasilkan dua ion H⁺ setiap molekulnya disebut asam diprotik atau asam berbasa dua.

Menurut teori asam basa Arrhenius, asam kuat merupakan asam yang derajat ionisasinya besar atau mudah terurai dan banyak menghasilkan ion H⁺ dalam larutannya. Asam kuat diantaranya HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃, dan HClO₄.

2.      Basa

Basa adalah senyawa yang di dalam air (larutan) dapat menghasilkan ion OH^–. Umumnya basa terbentuk dari senyawa ion yang mengandung gugus hidroksida (-OH) di dalamnya. Akan tetapi, amonia (NH₃) meskipun merupakan senyawa kovalen, tetapi di dalam air termasuk senyawa basa, karena setelah dilarutkan ke dalam air dapat menghasilkan ion OH^–.

Beberapa jenis senyawa basa , diantaranya:

1. Senyawa yang mengandung ion hidroksida

Contoh:

Natrium hidroksida: NaOH(aq) → Na⁺(aq) + OH^–(aq)

Kalsium hidroksida : Ca(OH)₂(aq) → Ca²⁺(aq) + 2OH^–(aq)

Aluminium hidroksida: Al(OH)₃(aq) → Al³⁺(aq) + 3OH^–(aq)

2. Oksida basa

Contoh:

Natrium oksida: Na₂O(s) + H₂O(l) → 2NaOH(aq)

Kalsium oksida: CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq)

Aluminium oksida: Al₂O₃(s) + H₂O(l) → 2Al(OH)₃(aq)

3. Senyawa yang bereaksi dengan air melepaskan ion hidroksida

Contoh:

Amonia : NH₃(aq) + H₂O(l) → NH₄⁺(aq) + OH^–(aq)

Metil amina: CH₃NH₂(aq) + H₂O(l) →  CH₃NH₃⁺(aq) + OH^–(aq)

Fenil amina: C₆H₅NH₂(aq) + H₂O(l) → C₆H₅NH₃⁺(aq) + OH^–(aq)

Tidak semua senyawa  yang mengandung gugus –OH merupakan suatu basa. Contohnya CH₃COOH dan C₆H₅COOH justru merupakan asam. Sementara itu, CH₃OH tidak menunjukan sifat asam atau basa di dalam air (ini termasuk oksida indiferen).

      Pada teori ini terdapat basa kuat dan basa lemah. Basa kuat merupakan basa yang mudah terionisasi dalam larutannya dan banyak mengahsilkan ion OH^–. Contohnya KOH, NaOH, Ba(OH)₂, dan Ca(OH)₂.

b.                  Teori Asam Basa Browsted – Lowry

Teori ini adalah perluasan dari teori Arrhenius. Dalam teori ini asam merupakan spesi yang memberikan proton, sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton pada suatu reaksi perpidahan proton.

Ion hidroksida tetap berlaku sebagai basa karena ion hidroksida menerima ion hidrogen dari asam dan membentuk air. Asam menghasilkan ion hidrogen dalam larutan karena asam bereaksi dengan molekul air melalui pemberian sebuah proton pada molekul air.

Sebagai contoh gas hidrogen klorida (HCl) di larutkan dalam air, maka molekul hidrogen klorida akan memberikan sebuah proton (ion H⁺) ke molekul air. Ikatan kovalen koordinasi terbentuk antara satu pasangan mandiri pada oksigen dengan hidrogen dari HCl dan menghasilkan ion hidroksonium, H₃O⁺.

H₂ + HCl → H₃O + Cl

Ketika asam yang terdapat dalam larutan bereaksi dengan basa, yang berfungsi sebagai asam adalah ion hidroksonium. Sebagai contoh, proton di transferkan dari ion hidroksonium ke ion hidroksida untuk mendapatkan air.

H₃ O⁺_(aq) + OH^–_(aq) → 2H₂O_(ℓ)

Pada reaksi asam basa Bronsted – Lowry, terdapat 2 pasangan asam basa. Pasangan pertama merupakan pasangan antara asam dengan basa konjugasi (yang menyerap proton), dalam hal ini di tandai dengan asam – 1 dan basa – 1.

Pasangan kedua adalah pasangan antara basa dengan asam konjugasi (yang memberi proton), dalam hal ini di tandai dengan basa -2 dan asam – 2. Rumusan kimia pasangan asam basa konjugasi hanya berbeda satu proton (H⁺).

Contoh Tabel Asam basa Bronsted – Lowry

Asam-1	+	Basa-2	D	Basa-1	+	Asam-2
HCI	+	NH3	D	CI–	+	NH4+
H2O	+	CO3	D	OH–	+	HCO3–
CH3COOH	+	H2O	D	CH3COO	+	H3O+
HNO2	+	CH3COOH	D	NO2–	+	CH3COOH2+

Salah satu keunggulan dari teori asam basa Bronsted – Lowry adalah bisa menjelaskan mengenai sifat asama basa pada reaksi yang reversibel. Contoh jenis reaksi ini adalah reaksi disosiasi asam lemah CH₃COOH

CH₃COOH_(aq) + H₂O_(ℓ) → H₂O⁺_(aq) + CH₃COOH^–_(aq)

Sekarang perhatikan reaksi yang hanya berjalan kekanan !

CH₃COOH_(aq) + H₂O_(ℓ) → H₃O⁺_(aq) + CH₃COOH^–_(aq)

CH₃COOH adalah asam basa, sebab spesi ini mendonorkan proton ke H₂

H₂O adalah basa sebab spesi ini menerima proton dari CH₃COOH_.

Sedangkan untuk reaksi kebalikannya:

H₃O⁺_(aq) + CH₃COOH^–_(aq) → CH₃COOH_(aq) + H₂O_(ℓ)

H₃O⁺ adalah asam, sebab spesi ini mendonorkan proton ke CH₃COOH^–.

CH₃COOH^– adalah basa, sebab spesi ini menerima proton dari H₃O⁺.

Reaksi reversibel dari asam lemah diatas memiliki 2 asam dan 2 basa yang saling yang kita sebut sebagai pasangan asam-basa konjungsi Bronsted – Lowry.

Artinya CH₃COOH adalah asam konjugasi dari CH₃COOH^– atau CH₃COOH adalah basa konjugasi dari CH₃COOH. Keduanya berpasangan sehingga dinamakan asam-basa konjugasi Bronsted-Lowry.

Teori asam basa Bronsted – Lowry juga memiliki kelemahan, yaitu tidak dapat menjelaskan reaksi asam basa yang tidak melibatkan transfer proton (H⁺), contohnya pada reaksi berikut.

Fe²⁺_(aq) + 6H₂O_(ℓ) → Fe(H₂O)₆²⁺_(aq)

AgCI_(s) + NH_3(aq) → Ag(NH₃)CI_(aq)

c.                   Teori Asam Basa Lewis

Pada tahun 1932, ahli kimia G.N. Lewis mengajukan konsep baru mengenai asam – basa, sehingga dikenal adanya asam Lewis dan basa Lewis, yang dimaksud dengan asam Lewis adalah suatu senyawa yang mampu menerima pasangan elektron dari senyawa lain, atau akseptor pasangan elektron. Sedangkan basa Lewis adalah senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron kepada senyawa lain atau donor pasangan elektron.

Contoh teori asam basa Lewis

H⁺ + NH₃       NH₄⁺

BF₃ + NH₃       NH₃BF₃

Pada gambar di atas, ditunjukan bahwa ion H⁺ merupakan asam Lewis karena mampu menerima pasangan elektron, sedangkan NH₃ merupakan basa Lewis. Pada reaksi antara BF₃ dengan NH₃, yang merupakan asam Lewis adalah BF₃ karena mampu menerima sepasang elektron, sedangkan NH₃ merupakan basa Lewis.

Konsep asam – basa yang dikembangkan oleh Lewis didasarkan pada ikatan kovalen koordinasi. Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kimia yang terbentuk dari pemakaian elektron bersama yang digunakan elektron tersebut berasal dari salah satu atom atau molekul yang berikatan. Atom atau spesi yang yang memberikan pasangan elektron di dalam membentuk ikatan kovalen koordinasi akan bertindak sebagai basa, sedangkan atom, molekul atau spesi yang menerima pasangan elektron disebut sebagai asam. Dengan konsep ini dapat dijelaskan terjadinya reaksi asam basa yang terjadi pada ion logam dengan suatu molekul atau ion.

Ag⁺(aq) + 2NH₃(aq)  → Ag(NH₃)⁺(aq)

      Asam          Basa

Cd²⁺(aq) + 4I^–(aq) → CdI₄^–(aq)

Asam           Basa

Ni(s) + 4CO(g) → Ni(CO )₄(g)

Asam     Basa

Dalam dunia kedokteran dan farmasi dikenal adanya senyawa basa Lewis yang digunakan sebagai obat keracunan logam berat, misalnya merkuri, timbal, kadmium, dan sejenisnya. Obat tersebut dikelompokan sebagai British Anti Lewis Acid (BAL). Kandungan obat tersebut antara lain oksalat dan etilendiamintetraasetat (EDTA). Peranan BAL dalam obat tersebut adalah mengikat logam berat agar mengganggu kerja enzim.

Hg²⁺(aq) + 2C₂O₄^2-(aq) → [Hg(C₂O₄)₂]^2-(aq)

Asam           Basa

Cd²⁺(aq) + 2(EDTA^4-)(aq) → [Cd(EDTA)₂]^6-(aq)

Asam             Basa

d.                  Macam-Macam Kertas Lakmus dan Sifatnya

Kertas Lakmus adalah kertas dari bahan kimia yang akan berubah warna jika dicelupkan ke dalam larutan asam dan basa. Warna yang dihasilkan sangat dipengaruhi oleh kadar pH oleh larutan yang ada. Kertas ini sendiri terbuat dari selulosa kayu yang merupakan komponen utama dari dinding sel pohon. Kayu selulosa terdiri dari rantai molekul gula yang memberikan kekuatan kayu.

Kertas yang digunakan dalam kertas lakmus membutuhkan perawatan khusus untuk memastikan bahwa itu adalah bebas dari resin, lignins dan kontaminan lainnya yang mungkin mencegahnya dari memberikan hasil tes yang akurat. Pada umumnya ada dua jenis kertas lakmus yaitu kertas lakmus merah dan biru.

1.      Lakmus merah dalam larutan asam berwarna merah dan dalam  larutan basa berwarna biru dan dalam larutan netral berwarna merah.

2.      Lakmus biru dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna biru dan dalam larutan netral berwarna biru.

Teori dari sifat kertas lakmus inilah yang selama ini kita pahami untuk mendeteksi apakah sebuah larutan tergolong asam atau basa.

V.    ALAT DAN BAHAN

Alat	Bahan
1)      Plat tetes 2 buah	1)   Lakmus merah
2)      Pipet tetes 3)      Beaker glass	2)   Lakmus biru
	3)   Ekstrak wortel
	4)   Ekstrak ubi ungu
	5)   Ekstrak kol merah
	6)   Ekstrak buah naga
	7)   Ekstrak kembang sepatu
	8)   Ekstrak jeruk manis
	9)   Ekstrak kunyit
	10) Ekstrak tomat 11) Larutan HCl 12) Larutan NaOH

VI.    PROSEDUR PERCOBAAN

1)        Teteskan beberapa tetes larutan HCl dan NaOH dalam plat tetes

2)   Celupkan kertas lakmus merah dan lakmus biru ke dalam larutan HCl dan NaOH.

3)   Amati perubahan warna yang terjadi pada kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru.

4)   Catat hasil pengamatan pada tabel hasil pengamatan.

5)   Tambahkan secukupnya ekstrak-ekstrak yang telah disediakan ke dalam larutan HCl dan NaOH dengan menggunakan pipet tetes.

6)   Amati perubahan warna yang terjadi pada larutan HCl dan NaOH.

7)   Catat hasil pengamatan pada tabel hasil pengamatan.

VII.          HASIL PENGAMATAN

No.	Jenis Indikator	Perubahan warna pada larutan
		HCl	NaOH
1	Lakmus merah	Merah	Biru
2	Lakmus biru	Merah	Biru
3	Ekstrak wortel	Orange	Orange
4	Ekstrak ubi ungu	Ungu Muda	Hijau Tua
5	Ekstrak kol merah	Pink Fanta	Hijau Muda
6	Ekstrak buah naga	Ungu	Ungu
7	Ekstrak kembang sepatu	Pink	Hijau Muda
8	Ekstrak jeruk manis	Bening	Kuning
9	Ekstrak kunyit	Kuning	Coklat
10	Ekstrak tomat	Peach	Kuning Tua

VIII.       PEMBAHASAN

        Percobaan mengenai identifikasi larutan asam dan basa dengan menggunakan indikator alam ini dimaksudkan untuk mendeteksi apakah sebuah larutan tergolong asam atau basa melalui pengamatan perubahan warna larutan setelah dicampurkan dengan beberapa indikator alam serta juga uji dengan menggunakan kertas lakmus merah dan biru. Pada percobaan ini larutan yang diujikan adalah larutan HCl dan NaOH dengan indikator yang digunakan adalah kertas lakmus merah dan biru, ekstrak wortel, ekstrak ubi ungu, ekstrak kol merah, ekstrak buah naga, ekstrak kembang sepatu, ekstrak jeruk manis, ekstrak kunyit dan ekstrak tomat.

            Percobaan pertama yaitu uji dengan menggunakan kertas lakmus merah dan biru dengan cara dicelupkan ke dalam larutan HCl dan NaOH. Lakmus merah pada saat dicelupkan ke dalam larutan HCl warnanya tetap merah. Sedangkan lakmus biru pada saat dicelupkan ke dalam larutan HCl berubah menjadi warna merah ini artinya HCl adalah asam. Lakmus merah pada saat dicelupkan ke dalam larutan NaOH berubah menjadi warna biru. Sedangkan lakmus biru pada saat dicelupkan ke dalam larutan NaOH warnanya tetap biru ini artinya NaOH adalah basa.

            Percobaan kedua yaitu dengan menambahkan ekstrak-ekstrak yang telah disediakan ke dalam larutan HCl dan perubahan warna yang terjadi adalah:

• Ekstrak wortel saat ditambahkan ke dalam larutan HCl diperoleh perubahan warna orange.
• Ekstrak ubi ungu saat ditambahkan ke dalam larutan HCl diperoleh perubahan warna ungu muda.
• Ekstrak kol merah saat ditambahkan ke dalam larutan HCl diperoleh perubahan warna pink fanta.
• Ekstrak buah naga saat ditambahkan ke dalam larutan HCl diperoleh perubahan warna ungu.
• Ekstrak kembang sepatu saat ditambahkan ke dalam larutan HCl diperoleh perubahan warna pink.
• Ekstrak jeruk manis saat ditambahkan ke dalam larutan HCl tidak diperoleh perubahan warna pada HCl melainkan warnanya tetap bening.
• Ekstrak kunyit saat ditambahkan ke dalam larutan HCl diperoleh perubahan warna kuning.
• Ekstrak tomat saat ditambahkan ke dalam larutan HCl diperoleh perubahan warna peach.

Percobaan ketiga yaitu dengan menambahkan ekstrak-ekstrak yang telah disediakan ke dalam larutan NaOH dan perubahan warna yang terjadi adalah:

• Ekstrak wortel saat ditambahkan ke dalam larutan NaOH diperoleh perubahan warna orange.
• Ekstrak ubi ungu saat ditambahkan ke dalam larutan NaOH diperoleh perubahan warna hijau tua.
• Ekstrak kol merah saat ditambahkan ke dalam larutan NaOH diperoleh perubahan warna hijau muda.
• Ekstrak buah naga saat ditambahkan ke dalam larutan NaOH diperoleh perubahan warna ungu.
• Ekstrak kembang sepatu saat ditambahkan ke dalam larutan NaOH diperoleh perubahan warna hijau muda.
• Ekstrak jeruk manis saat ditambahkan ke dalam larutan NaOH diperoleh perubahan warna kuning.
• Ekstrak kunyit saat ditambahkan ke dalam larutan NaOH diperoleh perubahan warna coklat.
• Ekstrak tomat saat ditambahkan ke dalam larutan NaOH diperoleh perubahan warna kuning tua.

XI.       KESIMPULAN

Dari data yang ada pada hasil pengamatan dan pembahasan di atas dapat ditarik kesimpulan bahwa percobaan ini telah sesuai dengan teori dimana kertas lakmus merah jika dicelupkan pada zat asam akan tetap berwarna merah dan jika dicelupkan pada zat basa akan berubah warna menjadi biru. Sementara kertas lakmus biru jika dicelupkan pada zat asam akan berubah warna menjadi merah dan jika dicelupkan dalam zat basa akan tetap berwarna biru. Dalam praktikum ini yang merupakan zat asam adalah HCl sedangkan zat basa adalah NaOH.

Untuk semua indikator alam yang telah diuji dengan ditambahkan pada larutan HCl (asam) akan bersifat asam dan jika ditambahkan pada larutan NaOH (basa) akan bersifat basa sesuai dengan perubahan warna yang diperoleh dari campuran keduanya.

IX.             DAFTAR PUSTAKA

Alficry. 2015. Mengidentifikasi Asam Basa Dengan Indikator Alam. http://alfichry.blogspot.co.id/2015/04/mengidentifikasi-larutan-elektrolit-dan.html. (diakses 3 Februari 2017)

Hasanudin. 2015. Teori Asam Basa Arrhenius. http://kimiadasar.com/teori-asam-basa-arrhenius/. (diakses 3 Februari 2017)

Hasanudin. 2015. Teori Asam Basa Bronsted-Lowry.  http://kimiadasar.com/teori-asam-basa-bronsted-lowry/. (diakses 3 Februari 2017)

Hasanudin. 2015. Teori Asam Basa Lewis.  http://kimiadasar.com/teori-asam-basa-lewis/.  (diakses 3 Februari 2017)

Reiza. 2014. Identifikasi Larutan Asam dan Basa. http://reizacullen777.blogspot.co.id/2014/09/identifikasi-larutan-asam-basa.html. (diakses 3 Februari 2017)